Tavsiyeler

Kimyada Periyodik Kanun Tanımı

Kimyada Periyodik Kanun Tanımı

Periyodik Kanun, elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin, elementlerin artan atom sayısı sırasına göre düzenlendiğinde sistematik ve öngörülebilir bir şekilde tekrarlandığını belirtir. Özelliklerin çoğu, aralıklarla yinelenir. Öğeler doğru şekilde düzenlendiğinde, eleman özelliklerindeki eğilimler belirgin hale gelir ve bilinmeyen veya bilinmeyen öğeler hakkında öngörülerde bulunmak için basitçe tablodaki yerleşimlerine dayanarak kullanılabilir.

Periyodik Yasanın Önemi

Periyodik Kanun kimyadaki en önemli kavramlardan biri olarak kabul edilir. Her kimyager, kimyasal elementler, özellikleri ve kimyasal reaksiyonlarıyla uğraşırken, bilinçli olsun veya olmasın Periyodik Yasayı kullanır. Periyodik Kanun, modern periyodik tablonun gelişmesine yol açtı.

Periyodik Hukukun Keşfi

Periyodik Yasa, 19. yüzyılda bilim adamları tarafından yapılan gözlemlere dayanarak formüle edildi. Özellikle, Lothar Meyer ve Dmitri Mendeleev'in katkıları, unsur özelliklerinde belirginlik gösterdi. 1869’da Periyodik Yasa’yı bağımsız olarak önerdiler. Periyodik tablo, o sırada bilim adamlarının özelliklerin neden bir eğilim izlediğini açıklamamasına rağmen, Periyodik Yasayı yansıtacak unsurları düzenledi.

Atomların elektronik yapısı keşfedildikten ve anlaşıldıktan sonra, aralıklarla meydana gelen özelliklerin elektron kabukları davranışlarından kaynaklandığı açıkça görülmüştür.

Periyodik Yasadan Etkilenen Özellikler

Periyodik Kanun'a göre eğilimleri takip eden temel özellikler atom yarıçapı, iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve elektron ilgisidir.

Atomik ve iyonik yarıçap, tek bir atomun veya iyonun boyutunun bir ölçüsüdür. Atomik ve iyonik yarıçapları birbirinden farklı olsa da, aynı genel eğilimi takip ederler. Yarıçap, bir element grubundan aşağı doğru hareket etmeyi artırır ve genellikle bir periyod veya sıra boyunca soldan sağa hareketi azaltır.

İyonlaşma enerjisi, bir elektronun bir atom veya iyondan çıkarılmasının ne kadar kolay olduğunun bir ölçüsüdür. Bu değer bir grup aşağı doğru hareket etmeyi azaltır ve bir süre boyunca soldan sağa doğru hareket etmeyi arttırır.

Elektron ilgisi, bir atomun bir elektronu ne kadar kolay kabul ettiğidir. Periyodik Kanun kullanılarak, alkalin toprak elementlerinin düşük elektron afinitesine sahip olduğu anlaşılmaktadır. Buna karşılık, halojenler elektron alt kabuklarını doldurmak için elektronları kolayca kabul eder ve yüksek elektron eğilimlerine sahiptir. Asil gaz elementleri pratik olarak sıfır elektron afinitesine sahiptir çünkü tam değerli elektron alt kabuklarına sahiptirler.

Elektronegatiflik, elektron ilgisi ile ilgilidir. Bir elementin atomunun kimyasal bir bağ oluşturmak için elektronları ne kadar kolay çektiğini yansıtır. Hem elektron ilgisi hem de elektronegatiflik, bir grup aşağı doğru hareket etmeyi azaltma ve bir süre boyunca hareket etme artış eğilimindedir. Elektropozitiflik, Periyodik Kanun tarafından yönetilen bir başka eğilimdir. Elektropozitif elemanlar düşük elektronegatifliklere sahiptir (örneğin, sezyum, francium).

Bu özelliklere ek olarak, element gruplarının özellikleri olarak düşünülebilecek Periyodik Yasa ile ilgili başka özellikler de vardır. Örneğin, grup I'deki tüm elementler (alkali metaller) parlaktır, +1 oksidasyon durumu taşır, suyla reaksiyona girer ve serbest elementler yerine bileşiklerde oluşur.

Videoyu izle: 10 dk da MOL KAVRAMI - KİMYA (Ağustos 2020).